Penyetaraan senyawa kimia berikut Al2(SO4)3?? : BankSoal

Baca Cepat show

Penyetaraan senyawa kimia berikut Al2(SO4)3??

Jawaban

Jawaban 1
Al2(SO4)3 Penyetaraannya 3H2SO4+2Al->Al2(SO4)3+3H2 SEMOGA MEMBANTU^_^

Pertanyaan Terkait

konsentrasi asam cuka pada label photo dilaboraturium kurang jelas. untuk mengetahuinya dilakukan titrasi dengan menggunakan larutan NaOH 0,1 M datanya sebqgai berikut. berdasarkan data tersebut konsentrasi asam cuka adalah

Jawaban

Gunakan rumus V1M1 = V2M2
V : Volume
M : Molaritas
karena gk datanya, jadi hitung sendiri yaa

11,2 liter gas hidrogen pada suhu 27 derajat celcius 1 atm. berapakah jumlah mol dari zat tersebut??

Jawaban

PV=nRT
1.11,2=n.0,082.(27+273)
11,2=n.24,6
n=0.45528455285 mol

T harus dalam Kelvin, jadi tambah 273 dari celsius

Dalam 100 mL air dapat larut 1,16 miligram Mg(OH)2.Tentukan Ksp Mg(OH)2 !

Jawaban

Ksp = 2S^2
ksp = m/mr X 1000/v
ksp = 116X10^-5/58 X 1000/100
ksp = 2X10^-4
ksp = 2S^2
ksp = 2(2X10^-4)^2
ksp = 8X10^-8

Limbah yang memiliki derajat keasaman tertinggi dan terendah berturut-turut adalah ….
�

Jawaban

Pabrik dan industri #kayaknya

Konsep reaksi redoks terdapat pada peristiwa

Jawaban

– reaksi natrium dengan klorin membentuk NaCl
– reaksi kalsium dengan belerang membentuk CaS

Tentukan bilangan oksidasi C dalam senyawa C4H8

Jawaban

Biloks senyawa = 0 C4H8 = 0 4(biloks C) + 8 = 0 4 biloks C = -8 Biloks C = -2

20 ml gas asetilen dibakar sempirna dengan gas oksigen menurut reaksi berikut. C2H2 + O2 membentuk CO2 + H2O jika reaksi tersebut setara, maka volume O2, CO2, dan H2O yang terlibat dalam reaksi adalah

Jawaban

2 C2H2(g) + 5 O2(g) => 4 CO2(g) + 2 H2O(l)

V C2H2 = 20 ml
perbandingan koefisien reaksi = 2 : 5 : 4 : 2
V O2 = 5/2 x 20 ml = 50 ml
V CO2 = 4/2 x 20 ml = 40 ml
V H2O = 2/2 x 20 ml = 20 ml

Kedalam 100 ml larutan HCOONa 0,04 M ditambahkan 900 ml air , maka diperoleh larutan pH sebesar?

Jawaban

V1 = 100 ml
M1 = 0,04M
v air = 900 ml
v2 = 100 + 900 = 1000 ml

v1.M1 = v2.M2
100 x 0,04 = 1000 x M2
M2 = 0,004 M

HCOONa ==> HCOO- + Na+
0,004              0,004        0,004
[OH-] = √kw/ka  x M
[OH-] = √10⁻¹⁴/ka  x 0,004

karena harga Ka nya jadi hanya sampai rumus ini saja, jika ada nilai Ka nya bisa di hitung pH nya . untuk HCOOH nilai ka nya biasanya 2,1 x10⁻⁴
[OH-] = √10⁻¹⁴/2,1×10⁻⁴   x 0,004
[OH-] = 4,36 x10⁻⁷
pOH = – log 4,36 x10⁻⁷
pOH = 7 – log 4,36

pH = 14 – (7-log 4,36)
pH = 7 + log 4,36 = 7 + 0,64 = 7,64

3P,11Q,19R.gambar energi pengionan yang benar dari ketiga unsur tersebut

Jawaban

Adalah kamu bagus disuguhi usaha harus

1,24 x 1022 molekul s8 ( ar S = 32 )

Jawaban

Mol S8 = 1,24 x10²²/6,02 x10²³ = 0,021 mol
massa S8 = 0,021 mol x Mr S8 = 0,021 mol x 8(32) = 5,376 gram

Dibuat suatu larutan penyangga dengan mencampurkan 50ml larutan CH3COOH 0,1M dengan 50ml larutan Ca(CH3COO)2 0,1M kedalam campuran itu ditambah 1ml larutan NaOH 0,1M. Hitunglah PH larutan penyangga sebelum dan sesudah ditambahkan larutan NaOH (Ka : 10^-5)

Jawaban

Mmol CH3COOH = 50 x 0,1 = 5 mmol
mmol Ca(CH3COO)2 = 50 x 0,1 = 5 mmol

pH sebelum penambahan NaOH :
[H+] = Ka x mol asam/mol garam
[H+] = 10⁻⁵ x 5/5
[H+] = 10⁻⁵
pH = – log [H+] = – log 10⁻⁵ = 5

pH sesudah ditambahkan NaOH :
mmol NaOH = 1 x 0,1 = 0,1 mmol
CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
a:  5                0,1
b:  0,1              0,1          0,1                0,1
s:  4,9                –            0,1                0,1

mmol CH3COOH = 4,9 mmol
mmol garam = 5 + 0,1 = 5,1 mmol
[H+] = 10⁻⁵ x 4,9/5,1
[H+] = 9,6×10⁻⁶
pH = – log[H+] pH = – log 9,6 x10⁻⁶
pH = 6 – log 9,6
pH = 6 – 0,98 = 5,02

4x, 12y, 20w. energi ionisasi tingkat pertama adlah

Jawaban

Cari di goggle aja kawan,ai

Apa saja komponen senyawa karbon pada umumnya?

Jawaban

Senyawa karbon adalah senyawa yang molekulnya mengandung atom karbon dan atom-atom unsur lain seperti Hidrogen, Oksigen, Nitrogen, Belerang dan Halogen.

Senyawa karbon yang paling sederhana adalah Hidrokarbon yang hanya tersusun dari atom C dan Hidrogen.

Contohnya: CH₄, C₂H₄, C₃H₆, dan masih banyak yang lainnya.

Gambarkan masing masing konjugasi asam dan basa dari CH3CH2NHCH3

Jawaban

CH3-CH2-CH3 +H2O = NOH + CH3CH2CH-H
NH                                                    H

Jika PH basa Lemah L(OH2) = 10 maka ksp dari basa tersebut adalah….

Jawaban

POH = 14 -pH = 14 – 10 = 4
pOH = – log[OH-] 4 = – log[OH-] [OH-] = 10⁻⁴

L(OH)2 ==> L²⁺ + 2 OH-
[OH-] = 10⁻⁴
[L²⁺] = 5 x10⁻⁵
Ksp L(OH)2 = [L²⁺][OH-]²
Ksp L(OH)2 = [5×10⁻⁵][10⁻⁴]²
Ksp L(OH)2 = 5 x10⁻¹³

Jika kelarutan Agcl 10^-5 M , maka kelarutan Agcl dalam 0,1 M NaCl adalah

Jawaban

AgCl ==> Ag+    +    Cl-
s            s              s
s = 10⁻⁵M
Ksp AgCl = [Ag⁺][Cl-] Ksp AgCl = [10⁻⁵][10⁻⁵] Ksp AgCl = 10⁻¹⁰

NaCl ==> Na+  +  Cl-
0,1          0,1      0,1
Ksp AgCl = [Ag⁺][Cl-] 10⁻¹⁰  = [s] [0,1] s = 10⁻⁹ M

Berikan 2 contoh masing” pada tinjauan dari perbedaan reaksi reduksi dan oksidasi

Jawaban

Reaksi oksidasi :
2Zn (s) + O2 (g) => 2ZnO (s)
CH4 (g) + 2O2 (g) => CO2 (g) + H2O (g)
Reaksi reduksi :
2CuO (s) => 2Cu (s) + O2 (g)
2PbO2 (s) => 2PbO (s) + O2 (g)

Buatlah reaksi hidrolisis dari garam berikut ini K2so4 Mgso4 Na2so4 Nh4cl NH4NO3

Jawaban

K2SO4, MgSO4, Na2SO4 tidak bisa terhidrolisis karena dari asam kuat dan basa kuat ( KOH, Mg(OH)2, NaOH dan H2SO4 )

NH4Cl + H2O ==> NH4OH + HCl
NH4NO3 + H2O ==> NH4OH + HNO3

Tuliskan persamaan reaksi oksidasi pentana

Jawaban

Reaksi oksidasi adalah peristiwa penggabungan suatu zat dengan oksigen.

Pentana rumus kimia nya adalah C₅H₁₂

Oksigen adalah O₂

sehingga:

C₅H₁₂ + O₂ → CO₂ + H₂O

kemudian disetarakan, menjadi:

C₅H₁₂ + 8O₂ → 5CO₂ + 6H₂O

Tentukan zat mana yang bersifat asam dan basa lewis dari reaksi berikut CO2 + OH- —–> HCO3-

Jawaban

OH- kayaknya basa
berarti CO2 asaam.

Sumber :

Copyright 2024 Mifire